1. asam lemak HA 0.1 M terurai dalam air sebanyak 0.02. tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah...
Jawaban 1:
Tetapan asam lemah atau Ka adalah konsentrasi atau mol terurai di bagi mula-mula Ka= 0,02/0,1= 0,2
Pertanyaan Terkait
di dalam 1 liter labu takar terdapat 12,6 gram kristal h2c2o4.2h2o yang sudah terlarut. hitunglah berapa konsentrasi larutan dalam labu takar tersebut dalam satuan : a.normalitas b.molalitas c.ppm d.%w/v (c=12,o=16)
Jawaban 1:
1 Liter air = 1000 mL = 1000 gram air
Mr H2C2O4.2H2O = 126
ekivalen H2C2O4.2H2O = 2
karena tidak diketahui massa jenis H2C2O4.2H2O maka kita anggap 1 gr/mL
a.
Normalita = gram/Mr x 1000/V x ekivalen = 12,6/126 x 1000/1000mL x 2 = 0,2 N
b.
Molaritas = gram/Mr x 1000/V = 12,6/126 x 1000/1000 mL = 0,1 N
c.
penmabahan H2C2O4 ke dalam 1000 mL air kita abaikan jadi vol total bukan 1012,6 ml tetapi tetap 1000mL
ppm = vol terllarut / Vol total x 10^6 = 12,6 / 1000 x 10^6(ppm) = 0,0126 ppm
d.
%w = massa zat terlarut / massa total x 100% = 12,6 / 1000 g x 100% = 1,26%
%v = volume zat terlarut / vol total x 100% = 12,6 / 1000 mL x 100% = 1,26%
mohon koreksi jika terjadi kesalahan :)
semoga bisa membantu :)
berikan tanda terbaik ya :)
Tolong dijawab yaaa :) Didalam senyawa AB, perbandingan masa A:B = 2:1. Jika terdapat 120 gram senyawa AB, tentukan masa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut ??
tolong yaaa
Jawaban 1:
Ini menggunakan cara sederhana saja :)
total perbandingan 2 + 1 = 3
angka perbandingan zat A = 2
angka perbandingan zat B = 1
massa zat A = 2/3 X 120 = 80 gram
massa zat B = 1/3 x 120 = 40 gram
semoga bisa membantu :)
beri label terbaik ya :)
dari moderator sudah memberikan solusi,
yang memberikan label jawaban terbaik 25% poin akan dikembalikan :)
Mengapa ekstrak kunyit dan ekstrak bunga sepatu dapat digunakan untuk indikator asam dan basa?
Jawaban 1:
Karena ekstrak kunyit dan kembang sepatu mengandung asam dan basa dn dpt mengubah wrna krtas lakmus
Jawaban 2:
Karena ektrak kunyit dan kembang sepatu dapat membuktikan adanya zat asam dan basa.
larutan asam fosfat mempunyai derajat ionisasi 0,40.jika jumlah mol zat mula-mula sebesar 5 mol,hitunglah jumlah mol zat yang terionisasi!
Jawaban 1:
Α = mol reaksi / mol mula
mol reaksi = α x mol mula
= 0,4 x 5
= 2 mol
Pada suhu dan tekanan tertentu volume 1 mol gas nitrogen adalah 25 liter. Pada suhu dan tekanan sama berapakah volume dari 34 gram amonia
Jawaban 1:
V1/v2 = n1/n2 Mr NH3(Amonia) = 17gr/mol
VNitrogen/VNH3 = nNitrogen/nNH3
25/V NH3 = 1/(34/17)
V NH3 * 1 = (2 * 25) L
V NH3 = 50 L
Senyawa di bawah ini yang tergolong alkohol sekunder adalah …. (A) n-propanol(B) Isopropanol(C) n-butanol(D) Isobutanol(E) 2-metil-2-propanol
Jawaban 1:
B isopropanol krn isopropanol kan bentuknya c-c-oh c
Perhatikan persamaan reaksi berikut! I. CH2=CH2 + Br2 => CH2Br-CH2Br
II. CH3-CH2-CH2CL+NaOH => CH3-CH+CH2+Nacl+H2O
jenis reaksi yg trjd pd persamaan reaksi I dan II berturut-turut adalah?
Jawaban 1:
Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan I dan II berturut-turut adalah reaksi adisi dan eliminasi. Reaksi adisi adalah reaksi pengubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal dengan cara menyerap atom lain. Sedangkan reaksi eliminasi adalah reaksi pembentukan ikatan rangkap dengan melepas dua gugus di sekitar 2 atom C yang berikatan untuk membentuk zat baru.
PembahasanSenyawa hidrokarbon adalah senyawa yang pada umumnya terdiri dari atom C dan H. Hidrokarbon hanya reaktif terhadap senyawa non-polar dan pada suhu tinggi. Reaksi-reaksi hidrokarbon terdiri dari:1) Reaksi pembakaran (reaksi oksidasi)Reaksi oksidasi adalah reaksi redoks dengan jalan pembakaran menggunakan gas O₂. Contoh:CH₄ + 2O₂ → CO₂+ 2H₂O
2) Reaksi adisiReaksi adisi adalah reaksi pengubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal dengan cara menyerap atom lain. Reaksi adisi terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan rangkap. Reaksi adisi terjadi dengan adanya H₂ (hidrogen), X₂ (halogen) atau HX (asam halida). Contoh:CH₂=CH - CH₃ + HCl → CH₃- CH(Cl) - CH₃
3) Reaksi substitusiReaksi substitusi adalah reaksi penggantian 1 atom H dalam senyawa hidrogen dengan atom lain (biasanya halogen). Contoh:CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
4) Reaksi eliminasiReaksi eliminasi adalah reaksi pembentukan ikatan rangkap dengan melepas dua gugus di sekitar 2 atom C yang berikatan untuk membentuk zat baru. Contoh:CH₃-CH(Cl)-CH₃ → CH₂=CH-CH₃ + HCl
Dengan menggunakan beberapa jenis persamaan reaksi di atas, kalian dapat menentukan reaksi yang terjadi pada persamaan I dan II
I. CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br- CH₂Br => reaksi adisi (pemutusan ikatan rangkap)II. CH₃- CH₂ - CH₂Cl + NaOH → CH₃-CH= CH₂ + NaCl + H₂O => reaksi eliminasi (pembentukan ikatan rangkap)Pada persamaan I, terjadi reaksi adisi senyawa etena dengan Br₂. Ikatan rangkap pada etena putus dengan masuknya atom Br pada masing-masing atom C senyawa. Sedangkan pada persamaan II, terjadi reaksi eliminasi dengan lepasnya atom H dan Cl membentuk senyawa NaCl dan H₂O.Berdasarkan uraian diatas, maka jenis reaksi yang terjadi pada persamaan I dan II berturut-turut adalah reaksi adisi dan eliminasi.
Pelajari lebih lanjut1. reaksi pembakaran : brainly.co.id/tugas/102010242. reaksi hidrokarbon : brainly.co.id/tugas/15375623. reaksi adisi : brainly.co.id/tugas/17005030
Detil JawabanKelas: XIMapel: KimiaBab: Hidrokarbon dan Minyak BumiKode: 11.7.1
Kata Kunci: reaksi senyawa karbon, adisi, oksidasi, eliminasi, substitusi
Tunjukan Asam - Asam dan Basa - Basa yang terlibat dalam reaksi bolak balik di bawah ini ? a. HClO2 + H2O -------> H3O + ClO2
b. OCl + H2O --------> HOCl + OH
Jawaban 1:
Apa ya garam dicampur air
Jawaban 2:
A. HCLO2 + H2O ------> H3O + CL2
ASAM BASA
b. OCL + H20 ----->HOCL + OH
BASA ASAM
Sebanyak 12,479 gr CuSO4 . 5H2O dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 250ml. Larutan yan terbentuk mempunyai konsentrasi... a. 0,0125 M
b. 0,0195 M
c. 0,0500 M
d. 0,2000 M
e. 0,3130 M
Jawaban 1:
Diketahui, V= 250 ml => 0,25 liter
massa senyawa = 12,479.
Ar; Cu: 63,5 S: 32 O: 16 H: 1
Mr senyawa = 63,5 + 32 + (16.4) + (10.1) + (16.5)
= 249,5
ditanya : Molar/konsentrasi?
M =
n =
n =
n = 0,05
M =
M = 0.2000 mol/liter
Apakah yang disebut dengan oksidasi, dan apa contoh dari oksidasi?
Jawaban 1:
Oksidasi adalah interaksi antara molekul oksigen dan semua zat yang berbeda . Oksidasi merupakan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.
Contoh dalam kehidupan sehari-hari : Kawat jemuran yang berkarat, buah yang membusuk