1. CL2(aq) + 2KOH(aq) + KCL(aq) + KCLO(aq) + H2O(i). bilangan oksidasi klor berubah dari ? 2. minyak bumi yang baru dihasilkan dari pengeboran mash berupa minyak mentah. proses pemisahan minyak mentah menjadi bahan bakar yang diinginkan dengan cara ...
Jawaban 1:
Mungkin reaksi yang anda maksud adalah :
Cl₂ (g) + 2 KOH (aq) => KCl (aq) + KClO (aq) + H₂O (l)
bilangan oksidasi klor berubah dari 0 menjadi -1 pada KCl, dan berubah dari 0 menjadi +1 pada KClO jadi itu termasuk reaksi disproporsionasi. karena terjadi reduksi dan oksidasi pada satu senyawa.
2.dengan cara distilasi, yaitu merebus minyak hasil pengeboran tersebut, sehingga ikatan karbon nya semakin lama semakin berkurang sesuai dengan titik didih minyak tersebut, sehingga didapatkan hasil minyak yang diinginkan
Pertanyaan Terkait
Suatu atom memiliki 4 kulit electron dan 6 electron valensi.jika atom tsb memiliki jumlah neutron 45,unsur tsb memiliki nomor massa . . . . tolong sertakan cara ya
Jawaban 1:
Kulit elektron 4
elektron valensi 6
neutron 45
jawab
kulit 4 = 6
kulit 3 = 8
kulit 2 = 8
kulit 1 = 2
jadi, jumlah elektronnya 6 + 8+ 8+ 2 = 24
no atom = elektron
no massa = no atom + neutron
no massa = 24 + 45
no massa = 69
MENGAPA ATOM SATU DENGAN YANG LAINYA SAMA WALAUPUN MASSA NYA BERBEDA..?
Jawaban 1:
Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral (kecuali pada inti atom Hidrogen-1, yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah (setiap )atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik
Jawaban 2:
Atom adalah suatu satuan dasar materi, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral (kecuali pada inti atom Hidrogen-1, yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Sekumpulan atom demikian pula dapat berikatan satu sama lainnya, dan membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berbeda bersifat positif atau negatif dan disebut sebagai ion.
24. tentukan ph larutan yang nilai ph larutan berikut : HF 0,1M (derajat ionisasinya = 0,08)
28 : sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 larutan dalam 5 liter air. tentukanlah Ph larutan itu :
(Ar H : 1 O=6 Ca = 40)
Jawaban 1:
A.)
a = 0,8
a= √ Ka/[HF]
Ka= 64 x 10^-3
[H+] = √ [HF] . Ka
[H+] =√ 0,1 x 64x10^-3
[H+]=√ 10^-1x64x10^-3
[H+]= 8 x 10^-2
Ph= - log [H+]
Ph=2-log8
b.)
Mol = M x V
m/Mr = M x V
3,7/ 40+(16x2)+(2x1) = M x 5
3,7/32 = 5M
0,05 = 5M
M= 0,01
Valensi Ca(OH)2= 2
[H+]= M x val
[H+]= 0,01 x 2
[H+]= 0,02=2 x 10^-2
Ph= -log [H+]
Ph= 2-log2
maaf kalau salah ngitungnya :)
Cari (h+) dan PH 50 mol HF dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 ml (ka HF 6,8.10 kuadrat -40)
help me esok dah d kumpul :v tinggal 1 soal lagi
Jawaban 1:
Pertama mencari molar HF,
M = n . 1000 / v
= 50 . 4
= 200 M
[H⁺] = √ Ka . M
= √ 6,8.10⁻⁴° . 200
= √ 1360 . 10⁻⁴°
= 36, 87 . 10⁻²°
pH = - log [H⁺]
= - log [36, 87 . 10⁻²°]
= 20 - log 36,87
Jawaban agak aneh, mungkin karena harga Ka HF, yang terlalu kecil..
kalau, Ka HFnya 6,8.10⁻⁴
nanti ketemunya [H⁺] = 36, 87 . 10⁻²
pH nya, 2 - log 36, 87
Tuliskan reaksi ion dari H2SO4
Jawaban 1:
H2SO4 --> 2H+ + SO4 2-
......................................
Diantara molekul molekul berikut yg tidak memnuhi kaidah oktet tetapi cukup stabil adalah . . . . A.H2O
B.CO2
C.PCI3
D.PCI5
E.H2CO3
Nb: dengan alasannya, sebelumnya saya ucapkan terima kasih :) (y)
Jawaban 1:
Kalau menurut ane D. PCl5 Karena hukum oktet itu setiap unsur harus stabil contoh a. H2O → H:1 elektron dan O:8 elektron dan O: 6 elektron yang dipake karena 2,6→ 8 elektron Jadi H2O → H+1 x 2 = 2 → stabil dan O-2e → tidak stabil untuk menstabilkan si O ini maka ia saling serah terima dengan elektron H yang elektron H mempunyai 2elektron untuk menstabilkan O. Jadi, kurang lebih rumus bangun molekul H2O adalah H–O–H Untuk memahami lebih dalam belajar Lambang Lewis di buku kelas X semester 1 kur 2013. Maaf jika anda lebih tua dari saya^^
larutan CH3COOH 0,1 M terionisasi 10%. tentukan jumlah ion H+ dalam larutan tersebut dan hitung berapa Ka nya?
Jawaban 1:
Alpha = ionisasi
alpha = akar Ka/ Ma
0,1 = akar Ka/0,1
0,01= Ka/0,1
Ka= 0,001
H⁺= Akar Ka. Ma
= akar 0,001 x 0,1 = akar 0,0001 = 0,01
maka H⁺= 10⁻²
sebanyak 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M (ka = 10^-5) di reaksikam dengan 50 ml larutan KOH 0,1 M.PH campuran yang terjadi adalah...
Jawaban 1:
CH₃COOH + KOH ⇒ CH₃COOK + H₂O
m 5 5
r 5 5 5
s - - 5
[CH₃COOK] = 5/(50+50) =0,05=5x10⁻²
hidrolisis bersifat basa
[OH⁻]= Kw/Ka . [garam] . valensi
= 10⁻¹⁴/10⁻⁵. 5x10⁻².1
= 5 x 10⁻¹¹
= 10^-5,5
pOH = - log 10^-5,5
= 5,5 - log
pH = 14 - (5,5 - log )
= 8,5 + log
= 8,5 + 0,35
= 8,85
jika 100 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M dicampurkan dengan larutan HCl 0,3 M, ternyata ph campuran yang terjadi adalah 2 - log 2. berapa ml volume HCl yang harus dicampur?
Jawaban 1:
kita asumsikan volume HCl=x persamaannya jadi gini
Ca(OH)2 + 2HCl <panah> CaCl2 + 2H20
m 10 0,3x
t 10 20 10 biarkan
s 0 0,3x-20 10
H+=2.10^-2
H+=valensi asam.M
2.10^-2=2.M
M=10^-2 M=n/v 10^-2=10/(x+10)
x=990 ml
Konsep reaksi reduksi berdasarkan transfer elektron beserta contohnya 5
Jawaban 1:
Reduksi : O2(aq) + 4 é " 2 O2-(s)Oksidasi : Zn(s) " Zn2+(aq) + 2 é x 2Redoks : O2(aq) + 2Zn(s) " 2O2-(s) + 2Zn2+(aq)Penjelasan : Pada reaksi tersebut O2 menangkap 4 elektron dari Zn(s) sehingga menjadi 2O2-(s), reaksinya disebut reaksi reduksi. Spesi 2Zn(s)melepas 4 elektron sehingga menjadi 2Zn2+(aq), reaksinya disebut reaksi oksidasi.