Bandingkan kepolaran senyawa CCI₄ dan NH₃ !
Jawaban 1:
NH₃ itu polar sedangkan CCl₄ itu non polar
Jawaban 2:
Lebih polar NH3, karena CCl4 tidak memiliki pasangan elektron bebas
Pertanyaan Terkait
belerang(s) dan oksigen(o) membentuk dua jenis senyawa, kadarbelerang(s) dan oksigen(o) membentuk dua jenis senyawa, kadar belerang dalam senyawa 1 dan 2 berturut-turut 50% dan 40%. Apakah hukum dalton berlaku untuk senyawa tersebut? dan senyawa apakah yang terjadi? beserta cara mengerjakannya dan alasannya!
Jawaban 1:
Kita buat perbandingannya, kemudian tentukan atom mana yang akan dibuat angka perbandingannya tetap, (biasanya yang dibuat tetap itu unsur pertama disini adalah S, unsur O jarang dibuat angka perbandingannya tetap)
senyawa I = S : O = 50 : 50 = 10 : 10 (dibagi 5)
Senyawa II = S : O = 40 : 60 = 10 : 15 (dibagi 4)
nah dari data di atas sesuai hukum dalton, jika ada dua unsur atau lebih bereaksi membentuk 2 senyawa atau lebih maka perbandingan salah satu unsur dari senyawa tersebut merupakan kelipatan berganda,
dengan membuat angka perbandingan S tetap dapat dilihat bahwa angka perbandingan O berubah dengan kelipatan 5 :)
jadi ini sesuai dengan hukum d alton :D
semoga bermanfaat, jika ada kesalahan mohon koreksinya :)
berapa massa gas hidrogen (H2) yang harus direaksikan dengan gas oksigen (O2) berleboh agar dihasilkan 5,4 gram air?
Jawaban 1:
Cari mol H2O yang terbentuk
mol H2O = 5,4/18 = 0,3 mol
buat reaksinya kemudian gunakan "perbandingan koefisien = perbandingan mol"
2H2 + O2 ---> 2H2O
perband koef 2 1 2
mol 0,3
mol H2 = koef H2/ Koef H20 x 0,3 = 2/2 x 0,3 = o,3 mol
massa H2 = mol x Mr = 0,3 x 2 = 0,6 gram
semoga bisa membantu :)
Titrasi antara 10 mL HCOOH dengan KOH 0,1 M diperoleh volume KOH sebesar 10 mL. Apabila massa jenis HCOOH 1,2 GRAM/ml (Mr=49), kadar HCOOH sebesar...% ?
Jawaban 1:
Cari dengan menggunakan
M1 V1 milik HCOOH
M2V2 milik KOH
M1V1 = M2V2
10 x V1 = 0,1 x 10
V1 = 0,1 M
hitung mol dari HCOOH
= M x mL = 0,1 x 10 = 1 milimol = 10^-3 mol ................... ^ dibaca pangkat
hitung massa HCOOH
= mol x Mr = 10^-3 x 49 = 49 x 10^-3 gram
hitung massa larutan 10 mL yang mengandung HCOOH dicari massanya
massa larutan HCOOH = volume x massa jenis = 10 x 1,2 = 12 gram
maka % massa HCOOH dalam larutan
= 49 x 10^-3 / 12 x 100%
= 0,408%
semoga bisa membantu :)
jika ada kesalahan mohon koreksi :)
beri label terbaik ya :D
NaOH + Co2 jadi apa?
Jawaban 1:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Natrium karbonat termasuk eletrolit kuat atau lemah?
Jawaban 1:
Termasuk basah lemah contohnya
a.soda kue
karena soda kue merupakan bahan untuk penetral dari asam lemah, contoh lain dari basa lemah ;CH3COOH, NH4OH,
kalau kostik soda dengan natrium hidroksida merupakan zat yang sama yaitu ( NaOH) merupakan basa kuat.
Jawaban 2:
Natrium karbonat termasuk eletrolit lemab
Darah manusia itu termasuk apa? 1.campuran
2.homogen
3.heterogen
tolong dijelaskan jawabannya kenapa dia termasuk bagian itu !
terima kasih
Jawaban 1:
darah merupakan senyawa campuran karena di dalam darah juga terkandung senyawa yang di kenal dengan oksigen atau O2 hasil pengikatan oleh hemoglobin ( Hb )menjadi HbO2 Istilah medis yang berkaitan dengan darah diawali dengan kata hemo- atau hemato- yang berasal dari bahasa Yunani haima yang berarti darah.
1. Campuran homogenKomponen pada campuran homogen tidak memiliki bidang batas sehingga tidak dapat dibedakan atas senyawa penyusunnya. Zat penyusun pada campuran homogen memiliki sifat yang sama dan merata dalam segala hal, seperti kesaman rasa, massa jenis, warna dan bau.Campuran homogen disebut juga larutan, yang terdiri dari zat terlarut (solut) dan zat pelarut (solven). Jumlah solven lebih banyak dari pada solut. Contoh campuran homogen : air sirup, air gula, air garam, aloi dll. Aloi merupakan campuran logam dengan logam lain atau non logam. Contoh aloi : kuningan ( campuran dari tembaga dan seng), perunggu (campuran dari tembaga dan timah). 2. Campuran HeterogenKomponen zat – zat penyusun dalam campuran heterogen tercampur tidak merata, sehingga ada bagian dari campuran yang memiliki sifat berbeda dan bidang batas yang nyata. Macam campuran heterogen :
a. SuspensiSuspensi merupakan campuran heterogen antara zat padat dengan zat cair atau gas, dan zat padat tersebut tidak terlarut. Suspensi jika didiamkan agak lama akan menimbulkan endapan.
Contoh : campuran pasir dengan air, sirup obat batuk, air kopi.b. KoloidKoloid merupakan campuran heterogen dari dua atau lebih zat penyusunnya, yang salah satu zat tersebut tersebar pada zat lain tetapi tidak merata. Contoh : santan, debu, asap, susu, keju, awan, kabut, cat, margarine, butiran minyak dalam air. Di dalam susu terdapat butiran minyak yang tersebar di dalam air. Sedangkan di dalam margarin terdapat butiran air yang tersebar dalam minyak.
Dalam ruang 2 L dimasukkan 2 mol gas HBr terurai 25 % . Pada suhu tertentu
tercapai kesetimbangan dan
tekanan ruangan 4 atm. Tentukan Kc dan Kp.
Jawaban 1:
2HBr ⇒ H₂ + Br₂
awal : 2 | - | - |
terurai : (2x25%) | 2/2x25%| - |
setimbang : 1,5 | 0,25 | 0,25 |
Kc = [0,25/2][0,25/2]
[1,5/2]²
(Dibagi dulu 1,5/2, baru dikuadratkan)
Kc= 0,125x0,125
0,5625
Kc = 0,0277......
Kp = [PH₂][PBr₂]
[PHBr]²
PH₂ = PBr₂ (karena mol mereka sama)
PH₂ = Pt x Fraksi mol
Fraksi mol H₂ =
PH₂ = 4 x 0,125
= 0,5
PHBr = x 4
= 3
Kp = [0,5][0,5]
[3]²
Kp = 0,0277.....
Prinsip apa saja yang dibubuhkan dalam menyetarakan persamaan reaksi???
Jawaban 1:
Menyamakan jumlah atom sejenis atau Koefisien reaksi untuk menyetarakan jumlah atom atau jumlah molekul :)
Jawaban 2:
1. Penyelesaian dengan metode biloks
2.Penyelesaian dengan metode setengah reaksi yang dimodifikasi
Sebanyak 1000 molekul HF dilarutkan dalam air. Ternyata dalam larutan terdapat 100 molekul ion F-. Berapakah derajat ionisasi asam HF itu ? " Help yah :) " Makasih.
Jawaban 1:
derajat ionisasi = 100/1000 = 0,1 = 10%
Apa saja yang menyusun suatu larutan?
Jawaban 1:
Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusun nya tidak dapat di bedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri atas 2 komponen, yaitu komponen zat terlarut dan pelarut.
Jawaban 2:
Zat terlarut dan zat pelarut .