Diantar oksida berikut yang dalam air dapat membirukan kertas lakmus adalah.. a. CO₂
b. SO₃
c. NO₂
d. CaO
e.P₂O₅
Diberikan alasannya
Jawaban 1:
SO3 karema bersifat basa.......................................................................................
Jawaban 2:
Mungkin jawabannya (a) CO2
Pertanyaan Terkait
Persamaan reaksi dari 1-propanol + H2SO4 (170°C)
Jawaban 1:
C₃H₇OH + H₂SO₄ --> C₃H₇SO₃H + H₂O
Jawaban 2:
Propan-1-ol + H2SO4 --> propene + H2O + H2SO4
pada reaksi pembuatan asam sulfat dengan proses kontak, sebutkan cara-cara yang ditempuh untuk memperoleh asam sulfat yang optimum?
Jawaban 1:
TEKANAN PADA PROSES KONTAK DIBUAT TINGGI SEHINGGA menggeser kesetimbangan ke arah yg koefisiennya lebih kecil lalu produksi SO3 akan dapat dimaksimalkan
Setarakan persamaan reaksi berikut : a. Fe2O3(s) + CO(g) -> Fe(s) + CO2(g)
b. NH3 + O2 --> NO + H2O
c. Ba(OH)2 + P2O5 -> Ba3(PO4)2 + H2O
d. (NH4)2SO4 +NaOH -> Na2SO42 + H2O + NH3
besertakan jalannya
Jawaban 1:
Hasil penyetaraan reaksi adalah:
- (a). Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
- (b). 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
- (c). 3Ba(OH)₂ + P₂O → Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O
- (d). (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂(SO₄)₂ + 2H₂O + 2NH₃
- brainly.co.id/tugas/128579
- brainly.co.id/tugas/24247
- brainly.co.id/tugas/254350
jawab sebanyak 19,6 gram garam CH3COOH (Mr=98) dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL.jika Ka CH3COOH=10-5,maka pH larutan CH3COOH adalah
Jawaban 1:
M = gr . 1000 / Mr . V
M = 19,6 . 1000 / 98 . 500
M = 0,4
[H^+] = akar 1 x 10^5 . 4 x 10^-1
[H^+] = akar 4 x 10^4
[H^+] = 2 x 10^2
pH = -log 2 x 10^2
pH = 2 - log 2
pH = 2- 0,301
pH = 1,699
Titrasi 2MLlarutan asam cuka memerlukan 35mL larutanNaOH0,1M. Masa jenis karuran tersebut adalah950 gr/L.Tentukan a.molaritas asam cuka.dan
b.kadar asam cuka tersebut
MOHAN BANTUANYA KARNA SANGAT PERLU SEKALI
Jawaban 1:
Dik
[CH₃COOH] = ? [NaOH] = 0,1 M
Vol. yang dipakai = 2 ml Vol. yang diperlukan = 35 ml
ρ = 950 gr/L Mr (CH₃COOH) = 60 gr/mol
= 0,95 kg/L (satuan Internasional)
1. kita langsung cari Molaritas CH₃COOH, dengan Rumus
N₁ x V₁ = N₂ x V₂ ==> nomor 1 berkedudukan sbg asam cuka dan nomor 2 sbg NaOH
(1 x [CH₃COOH]) x 2 ml = (1 x 0,1M) x 35 ml
[CH₃COOH] = 0,1 M x 35 ml = 1,75 M (Asam Cuka Pekat)
2 ml
a. Berapa Molaritas Asam Cuka (CH₃COOH)? ===> 1,75 M
b. kadar asam cuka tersebut?
Rumus dasar :
M = ρ . 10 . %kadar ==> % kadar = M . Mr = 1,75 M x 60 = 11,053 %
Mr ρ . 10 0,95 kg/L x 10
Semoga Membantu!!
Apa pengertian dari senyawa ion
Jawaban 1:
Senyawa ion adalah senyawa dengan ikatan ion, yaitu ikatan antara dua atom di mana satu atom melepas elektron sementara atom lain menerima elektron.Contohnya adalah garam dapur (NaCl)Pembahasan:Senyawa dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen, tergantung dari jenis ikatan antara atom penyusunnya.Senyawa ion memiliki ikatan ion antara atomya. Ikatan ion adalah ikatan di mana satu atom melepaskan elektron yang kemudian diterima oleh atom lain.Ikatan ion terjadi antara unsur yang membentuk ion positif (kation) dan unsur yang membentuk ion negatif (anion). Atom yang membentuk ion positif adalah atom unsur logam, sedangkan atom yang membentuk ion negatif adalah atom unsur nonlogamContoh senyawa ion adalah garam dapur (NaCl, natrium klorida). Senyawa ini terbentuk dari ion positif Na+ yang bereaksi dengan ion negatif Cl-. Garam dapur sebagai senyawa ion memiliki titik leleh tinggi, 801 °C, dan berbentuk padatan pada suhu ruang.Senyawa kovalen memiliki ikatan kovalen dalam strukturnya, Ikatan kovalen terbentuk ketika atom-atom non logam, bergabung dan bersama-sama dengan berbagi elektron. Senyawa kovalen tidak memiliki elektron bebas dan tidak ada ion sehingga mereka tidak senyawa kovalen tidak dapat menghantarkan arus listrik.Senyawa dengan ikatan kovalen biasanya berbentuk gas atau cairan dengan titik lebur dan titik didih yang rendah.Contoh ikatan kovalen adalah gas metana atau CH4, dimana atom karbon berbagi elektron dengan 4 atom hidrogen, dan gas ammonia atau NH3, dimana atom nitorgen berbagi elektron dengan 3 atom hidrogen. Pelajari lebih lanjut bagaimana terjadinya ikatan kovalen di: brainly.co.id/tugas/1542193Pelajari lebih lanjut ikatan kimia yang terdapat pada molekul HCl di: brainly.co.id/tugas/13507987Pelajari lebih lanjut contoh ikatan kovelen di: brainly.co.id/tugas/10882010 --------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban Kode: 10.7.4 Kelas: X Mata Pelajaran: Kimia Materi: Bab 4 - Ikatan Kimia
Hitung pH campuran 200 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan 100 ml larutan Ba(CH3COO)2 ,0,1M
Jawaban 1:
CH₃COOH + Ba(CH₃COO)₂
mol CH₃COOH = 200 ml x 0,1 M = 20 mmol
mol Ba(CH₃COO)₂ = 100 ml x 0,1 = 10 mmol
mol OH⁻ sisa = 20-10 = 10 mmol
[OH⁻] = mol/V.total = 10 mmol / 300 ml = 10⁻²
pOH = - log [OH⁻] = - log [10⁻²] = 2
pH = 14-pOH = 14 -2 = 12
Tuliskan rumus-rumus molekul senyawa berikut: a.LItium fosfat
b.Mangan(II)sulfat
c.Kromium(III)sulfat
d.Natrium bikarbonat
Jawaban 1:
A)
b)
c)
d)
Perbandingan unsur nitrogen dan hidrogen pada pembentukan amonia adalah 14 : 3 jika 28g gas nitrogen dan 9 gas hidrogen direaksikan , tentukan = a. massa amonia yang dihasilkan,
b. zat yang tersisa dan massanya,
c. apakah dalam reaksi ini berlaku hukum kekekalan massa
Jawaban 1:
Massa NH₃
karena perbandingan N dan H adalah 14 : 3 untuk NH₃, maka bila terdapat 28 gram gas nitrogen dan 9 gram gas oksigen akan terbentuk NH₃ dengan massa 34 gram yang dibentuk dari
28 gram Nitrogen : 6 gram Hidrogen = 34 gram NH₃ + 3 gram Hidrogen.
masssa yang tersisa sudah pasti hdrogen yaitu 3 gram, karena meskipun sangat bisa mebentuk amonia, tetapi nitrogen tidak cukup massa nya untuk berpasangan dengan hidrogen karena nitrogen sudah habis massanya (28 gram untuk perbandngan massa 14:3)
hukum ketetapan massa berlaku
Apa saja yang menyusun suatu larutan?
Jawaban 1:
Larutan adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusun nya tidak dapat di bedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri atas 2 komponen, yaitu komponen zat terlarut dan pelarut.
Jawaban 2:
Zat terlarut dan zat pelarut .