Jika 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volume 50 ml harga ph larutan adalah larutan NH4OH 0,25 M memiliki ph sebesar ( kb NH4OH=1,8 . 10^-5)
Jawaban 1:
Soal pertama, m=3,7 gram,n=2
p[OH-]=-log[OH-]=-log[m.n]=-log[7,4]=1-log74
sehingga,pH=14-(1-log74)=13+log74
soal kedua p[OH-]=-log[OH-]=-log[akar kb.m]=-log[akar 25.10^-2.18.10^6]
Pertanyaan Terkait
Suatu campuran 50 gram oksigen dan 50 gram gas CH4 ditempatkan dalam suatu
tabung dan mempunyai tekanan 760 mmHg. Hitung tekanan parsial oksigen.
Jawaban 1:
Ini materi kelas 3 jadinya ya langsung ya tanpa menuliskan rumus dasarnya :)
cari mol Oksigen = 50/32 = 1,5625 mol
cari mol CH4 = 50/16 = 3,125
tekanan parsial Oksigen
{mol oksigen / (mol oksigen + mol CH4)} x Ptotal
{1,5625/(1,5625 + 3,125)} x 760 = 253,3 mmHg
tekanan parsial CH4 = 760 - tekanan parsial oksigen
760 - 253,3 = 506,7 mmHg
oia, caranya langkah2 seperti di atas,
kalo semisal ada kesalahan hitung mohon koreksinya :)
Pada suhu dan tekanan yang sama 20ml gas yang mengandung unsur nitrogen dan oksigen membentuk 40ml gas nitrogen dioksida dan 10ml gas oksigen . Tentukan rumus senyawa gas tersebut menggunakan cara
Jawaban 1:
Unsur yang mengandung Nitrogen dan Oksigen tsb kitas misalkan NxOy
ingat "perbandingan koefisien = perbandingan volume"
reaksiny
NxOy --> NO2 + O2
20 40 10
2 4 1
maka persamaan reaksi di atas menjadi
2NxOy ----> 4NO2 + O2
ruas kanan harus sama dengan ruas kiri
atom N
2x = 4 maka x = 2
2y = 4 + 2 maka y = 3
rumus senyawa nitrogen oksida diatas adalh N2O3
semoga bisa membantu :)
berikan label terbaik ya :)
Jelaskan peran ion sulfida, ion sulfat dan belerang dioksida dalam reaksi redoks!
Jawaban 1:
Perannya yaitu sbg. sublimasi..
Jawaban 2:
Peran sebagai pereakasi sublimasi dalam reaksi redoks
-.sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai Ph=4 DGN DERAJAT IONISASI 0,005.TENTUKAN harga Ka nya. -sebanyak 500 ml larutan asam NH4oh 0,1 M mempunyai Ph=10.Tentukan persentase derajat ionisasi basa tersebut
Jawaban 1:
1. pH = 4 = -log [H⁺]
pH = 4 - log 1 (log 1 sama dengan 0 sehingga jarang digunakan)
pH = - log 1 x 10⁻⁴
10⁻⁴ = α M --> M = 10⁻⁴/α --> M = 10⁻⁴/0.005 = 0.02M
[H⁺] = √Ka x M --> 10⁻⁴ = √Ka x 0.02 --> Ka = (10⁻⁴)² / 0.02 = 5 x 10⁻⁷
2. 500ml NH₄OH (basa lemah) 0.1 M pH = 10
pH = 14 - pOH --> pOH = 14 - pH --> pOH = 14 - 10 = 4
pOH = -log[OH⁻] = 4 - log 1 = -log 10⁻⁴ --> [OH-] = 10⁻⁴
[OH-] = α M = α 0.1 --> α = 10⁻⁴/0.1 = 10⁻³ = 1/1000
Semoga bermanfaat dan dapat membantu, mohon maaf apabila terdapat kesalahan atau kurang teliti.
5 ml H2SO4 di titrasi dengan NaOH 0,1 M pada titik akhir titrasi diperoleh volume NAOH yang terpakai sebanyak 20 ml. Berapa konsentrasi H2SO4 tersebut ?
Jawaban 1:
Konsentrasi H2SO4 = 0,4 M
Suatu sampel dengan kadar belerang 80%, secara teoritis jumlah yang dapat menghasilkan 0,1 liter larutan H₂SO₄ 1 M adalah.... (Ar : S = 32 ; O=16)
Jawaban 1:
Belerang (S) = 80%
Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98
M = n
v
n = m
Mr
n = m
98
M = m
98
0,1
1 = m
98
0,1
0,1 = m
98
98 x 0,1 = m
massa H₂SO₄ = 9,8 gr
Kadar belerang (s) = 80% x 9,8 gr = 7,84 gr
Tentukan apakah yang berikut ini dapat atau tidak dapat menghantarkan listrik? a. logam aluminium
b. aluminium cair
c. klorin NaCl
d. Kristal NaCl
e. lelehan NaCl
f. larutan NaCl
g. lelehan asam asetat murni
h. larutan asam asetat
i. kristal gula
j. larutan gula
tolong keterangan singkatnya juga ya, terima kasih!!!
Jawaban 1:
Jika beserta alasannya
a. logam aluminium=dapat karena bersifat konduktor
b. aluminium cair=dapat karena cairan juga konduktor
c. klorin NaCl=tdk dpt karena bersifat isolator
d. Kristal NaCl=tdk dapat karena bersifat isolator listrik
e. lelehan NaCl=dapat karena bersifat konduktor listrik
f. larutan NaCl:dapat,bersifat konduktorsegala cairan
g. lelehan asam asetat murni=dapat karena berupa lelehan yang bersifat konduktor
h. larutan asam asetat=dapat,karena berupa larutan
i. kristal gula=tdk dapat karena isolator listrik
j. larutan gula=dapat=karena berupa larutan
semoga membantu :) dan bermanfaat :)
Jawaban 2:
tentukan apakah yang berikut ini dapat atau tidak dapat menghantarkan listrik?
a. logam aluminium = merupakan logam sehingga dapat menghantarkan listrik
b. aluminium cair = dapat menghantarkan listrik
c. klorin NaCl = disini klorin dalam bentuk apa?jika klorin dalam bentuk gas hasil dari elektrolisis NaCl, maka klorin tidak dapat menghantarkan arus listrik karena gas klorin merupakan senyawa kovalen non polar
d. Kristal NaCl = tidak dapat menghantarkan aruslistrik dikarenakan padatan NaCL memiliki kerapatan yang sangat tinggi dan ion - ion dalam padatan NaCl tidak dapat bergerak bebas sekalipun NaCl adalah senyawa dengan ikatan ion didalamnya
e. lelehan NaCl = dapat menghantarkan listrikn tetapi daya hantar arus litriknya buruk, dikarenakan pada lelehan NaCl ion - ionnya hanya terurai sebagian sehingga hanya sedikit dari ion - ion tersebut yang dapat menghantarkan arus listrik
f. larutan NaCl = dapat mebghantarkan arus listrik dengan baik, dikarenakan ion - ion dalam larutannya terurai sempurna dan ion - ion tersebut bergerak sangat bebas
g. lelehan asam asetat murni = tidak dapat menghantarkan arus listrik, merupakan senyawa kovalen polar, dalam fasa lelehan ion - ion dalam asam asetat sama sekali tidak ada yang terurai
h. larutan asam asetat = dapat menghantarkan arus listrik tetapi daya hantar arus litriknya lemah, karena hanya sebagian ion - ion yang terurai dalam larutannya
Untuk i. kristal gula dan j. larutan gula = tidak dapat mengahantarkan arus listrik, merupakan senyawa kovalen non polar, dan tidak ada ion - ion yang terurai dalam krital ataupun dalam bentuk larutannya,
semoga membantu :)
Apa pengertian anti neoplastik ???
Jawaban 1:
Antineoplastik adalah obat yang mencegah, membunuh, atau menghambat pertumbuhan dan penyebaran sel kanker
Jawaban 2:
bat-obatan seperti anti-bakteri, anti-jamur, anti-virus dan anti-neoplastik.
10.0 gram suatu cuplikan yang mengandung aluminium di bakar dgan gas oksigen sehingga membentuk 14,2 gram aluminium oksigen. hitung berat dan presentase aluminium di dalam cuplikan tersebut
Jawaban 1:
Karena tidak ada produk sampingan dalam data diatas, maka saya asumsikan reaksi yang terjadi adalah :
4Al(s) + 3O₂(g) ⇒ 2Al₂O₃ (s)
dari soal tersebut tidak diketahui ar aluminium dan oksigen, tapi di tabel periodik ar aluminium adalah 27 dan oksigen adalah 16 jadi mr dapat dihitung.
Mr : Al₂O₃ = (27x2) + (16x3)
= 54 + 48
= 102
massa Al₂O₃ yang terbentuk adalah = 14,2 gram, berarti dari data diatas dapat diketahui mol nya.
n =
n = 0,07
n cuplikan adalah 2x lipat nya (karena perbandingan koefisien mereka 2x lipat)
n cuplikan = 0,14
massa aluminium dalam cuplikan adalah 0,14 x Ar
= 0,14 x 27
= 3,78 gram
persentase aluminium dalam cuplikan adalah x 100%
= 37,8%
saya kurang yakin dengan jawabannya, karena tidak diketahui unsur lain dalam cuplikan tersebut. semoga membantu
Tuliskan reaksi antara 2 metil 1 propena dengan HCl ?
Jawaban 1:
3etil heksana CH3-CH2-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH3
2,3,4-trimetilheptana CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3....
-isomer C5H10 : CH3-CH2-CH2-CH=CH2 > 1-pentena, CH3-CH2-CH=CH-CH3 > 2-pentena
-metil etanoat dihidrolisis menghasilkan asam asetat dan metanol
-pasangan senyawa yg k2nya memiliki gugus karbonil =asam karboksilat dan ester
-senyawa yg bila direduksi menghasilkan etanol = aldehida/alkanal
-reaksi antara propena dngn asam klorida menghasilkan klorono propana.reaksi itu tergolong reaksi = adisi
-slah satu hasil distilasi minyk bumi yg dominan pada suhu 160-250 drajat celcius = nafta & kerosin
-hidrokarbon jenuh = Alkana CnH2n+2
-isomer butana ada 2
-bahan bkar pesawat = Avtur
-pemisahan fraksi minyak bumi di lakukan perbedaan = perbedaan titik didih
insya Allah^^