Mengapa urea dapat termasuk larutan non elektrolit?
Jawaban 1:
Karena ia bukan merupakan senyawa ion..
Jawaban 2:
Karena tidak dapat terionisasi..
Pertanyaan Terkait
Apa yang dimaksud dengan stoikiometri senyawa dan stoikiometri reaksi ?
Jawaban 1:
Stoikiometri senyawa adalah dasar ilmu kimia yang mempelajari senyawa dan hubungannya dengan yang lainnya
stoikiometri reaksi adalah dasar ilmu kimia yang mempelajari zat zat yang dapat bereaksi
Bandingkan kepolaran senyawa CCI₄ dan NH₃ !
Jawaban 1:
NH₃ itu polar sedangkan CCl₄ itu non polar
Jawaban 2:
Lebih polar NH3, karena CCl4 tidak memiliki pasangan elektron bebas
Bandingkanlah asam kuat dengan asam lemah (kemolaran sama) dalam hal : a. daya hantar listrik
b. konsentrasi ion H+
c. tetapan ionisasi asam
d. pOH
Jawaban 1:
a) Jika Asam kuat daya hantar listrinya lebih besar apabila di cek dengan lampu maka lampu akan menyala dgn terang , begitu sebaliknya dengan asam lemah.
b)Asam kuat akan lebih tinggi kosentrasi Ion H+ dibandingkan dgn asam lemah
Hitunglah massa zat terlarut yang harus di timbang untuk membuat
a.
750 ml NaOH 0,5
Jawaban 1:
M=massa/mr x 1000/v
massa=M.mr.v : 1000
massa = 0.5 . mrNaOH( Na= + O=16 + H=1) . 750 :1000
massa = (Na+17) . 0,375
Jawaban 2:
M=massa/mr x 1000/v
massa=M.mr.v : 1000
massa = 0.5 . mrNaOH( Na= + O=16 + H=1) . 750 :1000
massa = (Na+17) . 0,375
Apa saja contoh senyawa organik dan senyawa anorganik
Jawaban 1:
Senyawa organik : pminyak bumi batu bara
anorganik : semen , besi baja
Jawaban 2:
Senyawa organik = tempe dan makanan seperti lemak, karbohidrat, protein, dan vitamin.
senyawa anorganik = aluminium, barium, emas
Larutan NaOH 0,5 M 100 mL diencerkan menjadi 0,05 M. Berapakah volume air yang harus ditambahkan ?
Jawaban 1:
0.5 M x 100ml = 50mmol (awal)
50mmol/Xml=0.05M
Xml=50mmol/0.05
X ml = 1000 ml
maka volume yg ditambahkan 1000-100=900ml=0.9L
Ap saja 20 pertanyaan tentang bilangan oksidasi
Jawaban 1:
1. Bilangan oksidasi aluminium dalam Al2O3 adalah ….
A. -1
B. 0
C. +1
D. +2
E. +3
2. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….
A. -2
B. -4
C. -6
D. +4
E. +6
3. Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah ….
A. 0, +4, -1, dan +3
B. 0, +2, +1, dan +3
C. 0, +3, -1, dan +1
D. 0, +3, +1, dan -1
E. 0, +2, +1, dan -1
4. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa ….
A. MnCl2
B. K2MnO4
C. KMnO4
D. Mn2(SO4)3
E. Mn(NO3)2
5. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ….
a Cu(s) + b AgNO3(aq) → c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)
A. 1, 1, 2, dan 2
B. 1, 2, 1, dan 2
C. 2,1, 2, dan 1
D. 2, 3, 1, dan 1
E. 2, 3, 2, dan 3
6. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah ….
A. Cu
B. AgNO3
C. Cu(NO3)2
D. Ag
E. NO3–
7. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan ….
A. penyusutan jumlah larutan
B. kekeruhan larutan
C. perubahan warna larutan
D. penurunan suhu larutan
E. kenaikan suhu larutan
8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada ….
A. baterai kering
B. aki
C. electroplating
D. sel bahan bakar
E. baterai nikel-kadmium
9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
A. reaksi oksidasi terjadi di anoda
B. reaksi reduksi terjadi di anoda
C. anoda merupakan kutub positif
D. katoda merupakan kutub negatif
E. ion positif mengalami reduksi di anoda
10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah ….
A. barometer
B. voltmeter
C. thermometer
D. amperemeter
E. speedometer
11. Diketahui:19K+ + e– →19K Eo = -2,92 V47Ag+ + e–→ 47Ag Eo = +0,80 VDiagram selnya adalah ….
A. K+ | K || Ag| Ag+
B. K | K+|| Ag+| Ag
C. Ag | Ag+|| K+| K
D. Ag+ | Ag|| K| K+
E. K | K+|| Ag| Ag+
12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah ….
A. Zn2+
B. Zn
C. Cu2+
D. Cu
E. Cu+
13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah ….
A. Pb
B. PbO2
C. PbO3
D. O2
E. H2SO4
14. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah ….
a. Zn
b. MnO2
c. C
D. NH4Cl
E. Pb
15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah ….
A. sel bahan bakar
B. baterai kering
C. aki
D. baterai nikel-cadmium
E. baterai telepon genggam
16. Dari reaksi elektrolisis larutanK2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42–(aq),ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….
A. larutan K2SO4
B. ion K+
C. ion SO42–
D. larutan H2O
E. gas O2
17. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ….
A. pelapisan logam
B. pemurnian logam
C. pengisian ulang aki
D. pengosongan aki
E. produksi zat
18. Rumus kimia karat besi adalah ….
A. Fe2O4.3H2O
B. Fe3O3.xH2O
C. F2O3.5H2O
D. Fe2O3.xH2O
E. Fe2O3.5H2O
19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah ….
A. pemanasan
B. kelembaban udara
C. kualitas logam
D. pendinginan
E. waktu pemakaian
20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah ….
a. Cr
b. Ni
c. Zn
D. Fe
E. Al
Which one of the following molten electrolytes requires only one mole of electrons to produce one mole of metal atoms during electrolysis? A.calcium glories B. Iron (111)glories C. Magnesium bromide D.potassium bromide
Jawaban 1:
Jawabannya adalah c magnesium bromide
Berapa gram perusi yang harus dilarutkan dalam 500cm kubik air agar diperoleh larutan perusi 2% (tidak terjadu perubahan volume)
Jawaban 1:
500cm kubik = 500ml
2 % = 2/100
2/100 * 500 ml = 10 gram perusi
Berapa Ph larutan 25 ml CH3COOH 0,1 M dan 50 ml NaOH 0,1 M yang kemudian ditambahkan lagi dengan 25 ml CH3COOH 0,1 M ? berapakah pH setelah dilakukan pengenceran 2 kali?
Jawaban 1:
Ka ch3cooh = ,,, untuk pengenceran ke 2 kalinya vol ch3cooh akan menjadi 50 ml dan molaritasnya tetap 0,1 M ,, shg didapat
ch3cooh + naoh >> CH3COONa + H2O
mula 5mmol 5mmol
breaksi 5mmol 5mmol
terbntuk 5mmol
kstb 0 0 5mmol >>>> karena yg tersisa hnya garamnya maka reaksi diatas adalah hidrolisis ,,, rumus { OH-} =
M garam = 1000/vol . mol = 1000/50+50 . 5x
=5 x 10^-2
OH- =
= akar ( 5x 10^-11 ) = 7,071 x 10^-6
pOH = 6-log7,071
pH = 14- pOH
= 8+log7,071