sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan 10x dengan aquades. hitunglah perubahan pH larutan yang terjadi
Jawaban 1:
NaOH 0,1 M. 50 mL diencerkan 10X
NaOH 0,1 M, pOH = 1.....pH= 13
pengenceran 10 x berarti volume menjadi 500 mL, maka konsentrasi menjadi
V1. M1 = V2. M2= 50. 0,1 = 500 . X
X= 5/500= 0,01 M. ....pOH= 2....pH= 12
Pertanyaan Terkait
hiting massa NaOH dalam gram yanng di butuh kan untuk menyiapkan 5,00×10² ml larutan dengan dengan konsentrasi 2,80 molar
Jawaban 1:
Diketahui
M = 2,8
V = 500 mL
Mr NaOH = 40
jawab
M = gr/Mr x 1000/V
2,8 = gr/40 x 1000/500
1,4 = gr/40
gr = 1,4 x 40 = 56 gram
semoga bermanfaat :)
Apakah pH yang ditentukan menggunakan indikator universal merupakan nilai yang akurat? jelaskan!
Jawaban 1:
Yap bisa salah satunya dengan cara kertas lakmus, lakmus merah dan lakmus biru yang bisa mendapatkan sifat asam dan basa dari suatu senyawa
Jawaban 2:
Sebenarnya tidak terlalu akurat karena nilai untuk pH nya tidak terlalu detail. namun jika kita menggunakan penghitungan pH dengan rumus, nilai pH itu akan akurat
Selesaikan reaksi penggaraman berikut ! A. Larutan barium hidroksida dgn asam iodida encer ?
.
.b. Gas sulfur dioksida dgn larutan natrium hidroksida
.
C. Magnesium oksida padat dgn asam klorida encer
Jawaban 1:
Semoga benar :
a. Ba(OH)₂ (aq) + 2HI (aq) ⇒ BaI₂ (aq) + 2H₂O (l)
b. SO₂ (g) + 2NaOH (aq) ⇒ Na₂SO₃ (aq) + H₂O (l)
c. MgO (s) + 2HCl (aq) ⇒MgCl₂ (aq) + H₂O (l)
Berapa tetes larutan NaOh 2 M harus ditambahkan kepada 1 L air murni agar pH larutan = 10 + log 2? Tiap 1 mL larutan NaOH= 20 tetes (dianggap volume larutan tidak berubah)
Jawaban 1:
PH = 10 + log 2
pOH = 14 - 10 + log 2
= 4 - log 2
[OH] = 2 x 10⁻⁴
= 0,0002 M
0,0002.v = 2.1
0,0002.v = 2
v = 0,0001 Liter
= 0,1 mL
= 2 tetes
Hitunglah pH campuran dari 100 mL larutan KOH 0,3 M dengan 100 mL larutan HI 0,2 M !
Jawaban 1:
M = mol : Volume ( Satuan tidak perlu diganti karena ini perbandingan )
M = 10 mmol : 200 ml = 0,05 M.
Konsentrasi asam = a x M ( a adalah valensi asam )
⇔ 1 X 0,05 = 0,05
PH = - Log Konsentrasi Asam
PH = - Log 0,05
PH = 2 - log 5
Analisis senyawa hidrokarbon menghasilkan data sebagai berikut: kadar karbon = 92,3%
kadar hidrogen = 7,7 %
jika diketahui Ar : H=1,C=12 , dan M senyawa =78,tenteukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut.
Jawaban 1:
Kadar C = 92,3 % x 78
= 71,994 ⇒ dibulatin jadi 72
setelah dapat 72, kemudian dibagi sama Ar C = 6
Kadar H = 7,7 % x 78
= 6,006 ⇒ dibulatin jadi 6
setelah dapat 6, kemudian dibagi sama Ar H = 6
Jadi, rumus empirisnya C₆H₆ (Benzena)
rumus molekul, bentuk cincin benzena
C₁H
C₆H C₂H
C₅H C₃H
C₄H
ket ;
C₁=C₂-C₃=C₄-C₅=C₆-C₁
Hitunglah massa dari: a. 0.5 mol CO(NH2)2 b. 2.408 x 10'23 molekul NH3
Jawaban 1:
A. Mr CO(NH₂)₂ = 12+16+2(14)+4(1) = 60
mol = m/Mr
m = mol x Mr
= 0,5 x 60 = 30 gr
b. Mr NH₃ = 14 + 3 = 17
jml partikel = 2,408 x 10²³
mol = jml partikel / 6,02 x 10²³
= 2,408 x 10²³ / 6,02 x 10²³
= 0,4
m = mol x Mr
0,4 x 17 =6,8 gr
Rumus kimia dari OBH?
Jawaban 1:
Kalo gak salah "NaHCO3" :)
Sebutkan nama-nama asam dan basa beserta nilai konstanta kesetimbangannya? minimal 20
Jawaban 1:
Asam Kuat : 1. Asam klorida (HCl)
2. Asam nitrat (HNO3) 3. Asam sulfat (H2SO4) 4. Asam bromida (HBr) 5. Asam iodida (HI) 6. Asam klorat (HClO3) 7. Asam perklorat (HClO4)
Asam lemah :
1. Asam format (HCOOH) 2. Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH) 3. Asam fluorida (HF) 4. Asam karbonat (H2CO3) 5. Asam sitrat (C6H8O7) 6. Asam sianida (HCN) 7. Asam nitrit (HNO3) 8. Asam borat (H2Bo3) 9. Asam silikat (H2SIO3) 10. Asam antimonit (H2SbO3) 11. Asam antimonat (H2SbO4) 12. Asam stanat (H2SnO3) 13. Asam stanit (H2SnO2) 14. Asam plumbat (H2PbO3) 15. Asam plumbit (H2PbO4) 16. Asam oksalat (H2C2O4) 17. Asam benzoat (C6H5COOH) 18. Asam hipoklorit (HClO) 19. Asam sulfit (H2SO3) 20. Asam sulfida (H2S) 21. Asam fosfit (H3PO3) 22. Asam fosfat (H3PO4) 23. Asam arsenit (H3AsO3) 24. Asam arsenat (H3AsO4) 25. Asam flosianat (H5CN) 26. Asam finol (C6H5OH) 27. Asam askorbat (C5HO6) 28. Asam laktat (C3H5O3)
Basa kuat :
1. Litium hidroksida (LiOH) 2. Natrium hidroksida (NaOH) 3. Kalium hidroksida (KOH) 4. Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) 5. Rubidium hidroksida (RbOH) 6. Stronsium hidroksida (Sr(OH)2) 7. Sesium hidroksida (CsOH) 8. Barium hidroksida (Ba(OH)2) 9. Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) 10. Berilium hidroksida Be(OH)2)
Basa lemah :
1. Amonium hidroksida (NH4OH) 2. Aluminium hidroksida (Al(OH)3) 3. Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3) 4. Amoniak (NH3) 5. Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2) 6. Karbosium hidroksida (CA(OH)3) 7. Nikel hidroksida (Ni(OH)2) 8. Seng hidroksida (Zn(OH)2) 9. Kadmium hidroksida (Cd(OH)2) 10. Bismut hidroksida (Bi(OH)3) 11. Perak hidroksida (Ag(OH)) 12. Emas (I) hidroksida (Au(OH)) 13. Emas (III) hidroksida (Au(OH)3) 14. Tembaga (I) hidroksida (Cu(OH)2) 15. Tembaga (II) hidroksida (Cu(OH)) 16. Raksa (I) hidroksida (Hg(OH)) 17. Raksa (II) hidroksida (Hg(OH)2) 18. Timah (II) hidroksida (Sn(OH)2) 19. Timah (IV) hidroksida (Sn(OH)4) 20. Timbal (II) hidroksida (Pb(OH)2) 21. Mangan hidroksida (Mn(OH)2) 22. Kobalt (III) hidroksida (Co(OH)3) 23. Kobalt (II) hidroksida (Co(OH)2) 24. Anilia (C6H5NH2) 25. Dimetilamina ((CH3)2 NH) 26. Hidrasim (H2NNH2) 27. Hidroksilamida (HONH2) 28. Metilamina (CH3 NH2) 29. Urea (H2NCONH2) 30. Glukosa (C6H2O6) 31. Metil hidroksida (CH3OH)
jawab berapa gram CH3COOK (Mr=98)terdapat dalam 100 mL larutan CH3COOH dengan pH=9.jika diketahui Ka CH3COOH=10 pangkat -5 adalah....
Jawaban 1:
POH=(kw/ka.M)^1/2 (karena bersifat basa)
pOH=14-pH
pOH=14-9
pOH=5
10^-5=(10^-14/10^-5.M)^1/2
10^-10=10^-14/10^-5.M
M=10^-1
M=gr/mr.1000/ml
10^-1=gr/98.1000/100
gr=98.10^-2