Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi reaksi redok dari Cl₂ + SO₂ + 2 H₂ O anak panah 2HCl + H₂SO₄
sama kasih penjelasannya ya, makasih sebelumnya
Jawaban 1:
Cl2 + SO2 + 2H2O -----> 2HCl + 2H2SO4
biloks
Cl2 = 0 (karena unsur bebsa)
SO2, untuk O = -2, S = +4
H2O, untuk O = -2, H =+1
HCl , untuk H = +1, Cl = -1
H2SO4, H = +1, S =+6, O = -2
Reduksi
biloks Cl pada Cl2 = 0 mengalami reduksi menjadi -1 di Cl (pada senyawa HCl)
Oksidasi
Bilolks S pada SO2 = +4 mengalami oksidasi menjadi +6 di S (pada senyawa H2SO4)
Oksidator (yang mengalami reduksi) = Cl2
Reduktor (yang mengalami oksidasi) = SO2
hasil oksidasi = H2SO4
hasil reduksi = HCl
semoga bisa membantu :)
Pertanyaan Terkait
berapa tetes larutan KOH 1 M yang harus ditambahkan pada 1500ml air agar pH larutan menjadi 10? ( perubahan volume dihiraukan, 1ml=20 tetes)
Jawaban 1:
Kitacari termebih dahulu konsentrasi larutan setelah penambahan KOH 1 M sehungga pH menjadi 10
pH = 10 maka pOH = 4
[OH-] = 10^-4
M KOH = [OH-] / valensi basa = 10^-4 / 1 = 10^-4
jadi pada KOH dg pH = 10 (M = 10^-4) volumenya 1500 mL
gunakan rumus pengenceran :
M KOH 1M x V KOH 1 M = M KOH stlh pnambahan x V KOH stlh pnmbhan
1 x V = 10^-4 x 1500 mL
V = 0,15 mL = 2,5 tetes
semoga bisa membantu
jika ada kesalahan mohon koreksinya :)
semangat belajar ya :)
ke dalam labu ukur yang berisi 800 ml larutan H2SO4 0,2 m ditambahkan 200 ml air. tentukan kemolaran larutan setelah penambahan air?
Jawaban 1:
Volume setelah penambahan = 800 + 200 mL = 1000ml
gunakan
M1 V1 = M2 V2
0,2 x 800 = M2 x 1000
M2 = 0,16 M
semoga bisa membantu :)
Hitunglah pH berikut :
Larutan 500 mL amonia 0,1 M (kb = 4.10min5)
Jawaban 1:
Amonia merupakan basa lemah
[OH⁻] = √(Kb . M)
= √(4 . 10⁻⁵ . 0,1) = 2 . 10⁻³
pOH = - log (2.10⁻³)
= 3 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (3 - log2)
pH = 11 + log2
Apa saja contoh senyawa organik dan senyawa anorganik
Jawaban 1:
Senyawa organik : pminyak bumi batu bara
anorganik : semen , besi baja
Jawaban 2:
Senyawa organik = tempe dan makanan seperti lemak, karbohidrat, protein, dan vitamin.
senyawa anorganik = aluminium, barium, emas
Apa-apa aja contoh dari senyawa organik dan senyawa anorganik???
Jawaban 1:
Organik=protein,lemak,karbohidrat,,asam format,asam lemak
anorganik=asam karbonat,garam
Jawaban 2:
Organik: karbohidrat , protein , lemak, vitamin, polimiler . dll
anorganik : amoniak, asam kakodilat ,kalsium klorida .dll
Tunjukan Asam - Asam dan Basa - Basa yang terlibat dalam reaksi bolak balik di bawah ini ? a. HClO2 + H2O -------> H3O + ClO2
b. OCl + H2O --------> HOCl + OH
Jawaban 1:
Apa ya garam dicampur air
Jawaban 2:
A. HCLO2 + H2O ------> H3O + CL2
ASAM BASA
b. OCL + H20 ----->HOCL + OH
BASA ASAM
senyawa ion dalam bentuk lelehan maupun larutan dapat menghantarkan arus listrik , tetapi tidak dalam bentuk kristalnya.berilah penjelasan mengenai hal ini!
Jawaban 1:
Senyawa ion dalam bentuk lelehan atau larutan dapat bergerak secara bebas dan terpisah menjadi ion positif dan negatif. Ion yang bergerak bebas inilah yang dapat menghantarkan arus listrik. Dalam bentuk kristal, ionnya tertata secara struktural dan tidak bergerak bebas
Jawaban 2:
Karena senyawa ionik pada keadaan padat gaya ikat yang terbentuk antara ion positif dan ion negatif (kisi kristal) sangat kuat sehingga tidak memungkinkan terjadinya mobilisasi ion-ion. yang enyebabkan tidak dapat menghantarkan arus listrik
Berapa [OH-] dalam larutan :
100 mL NH3 0.2 M (Kb = 10-5)
Tolong jalannya dan pH nya ya
Jawaban 1:
Karena NH₃ termasuk basa lemah maka menghitung [OH⁻] nya dengan cara :
[OH⁻] = √ Kb x [M]
= √ 10⁻⁵ x 0,2
= √ 2 x 10⁻⁶
= 1,41 x 10⁻³
pOH = - log [OH⁻]
= - log 1,41 x 10⁻³ (log 10⁻³ = 3) dan (log 1,41 = 0,14)
= 3 - 0,14
pOH = 2,86
pKW = pOH + pH
pH = pKW - pOH (pKW : derajat ionisasi air nilai ; 14)
pH = 14 - 2,86
= 11,14
Sebut dan jelaskan sifat-sifat fisis dan kimia unsur transisi periode 4?
Jawaban 1:
Jari-jari atom berkurang dari Sc ke Zn, hal ini berkaitan dengansemakin bertambahnya elektron pada kulit 3d, maka semakin besar pula gaya tarik intinya, Sehingga jarak elektron pada kulit terluar ke inti semakin kecil. Energi ionisasi cenderung bertambah dari Sc ke Zn. Walaupun terjadi sedikit fluktuatif, namun secara umum Ionization Energy (IE) meningkat dari Sc ke Zn. Kalau kita perhatikan, ada sesuatu hal yang unik terjadi pada pengisian elektron pada logam transisi. Setelah pengisian elektron pada subkulit 3s dan 3p, pengisian dilanjutkan ke kulit 4s tidak langsung ke 3d, sehingga kalium dan kalsium terlebih dahulu dibanding Sc. Hal ini berdampak pada grafik energi ionisasinya yang fluktuatif dan selisih nilai energi ionisasi antar atom yang berurutan tidak terlalu besar. Karena ketika logam menjadi ion, maka elektron pada kulit 4s lah yang terlebih dahulu terionisasi.
S + O2 → SO2 ΔH = A kkal 2SO2 + O2 → 2SO3 ΔH = B kkal
Perubahan entalpi untuk reaksi berikut :
2S + 3O2→ 2SO3 adalah ….
Jawaban 1:
Diketahui:
i S + ==> ΔH = A kkal
ii 2 + ==> 2 ΔH = B kkal
Ditanya: Δ 2S + 3 ==> 2 = ...?
Jawab:
i 2S + 2 ==> (ini habis dibagi) ΔH = 2A
ii 2 (ini habis dibagi) + ==> 2 ΔH = B
__________________________________________________ +
2S + 3 ==> 2 ΔH = 2A + B
Oke Dik ^_^. Semoga membantu. Don't forget to choice as the best answer.