Tuliskan nama senyawa eter berikut ini CH₃CH₂CH₂CH₂(OCH₃)CH₂CH₂CH₃
Jawaban 1:
IUPAC = Butana propoksi
Trivial = propil butil eter
Jawaban 2:
Butil butana? kayanya
Pertanyaan Terkait
sebanyak 150 ml, larutan NaOH 0,1 M. direaksikan dengan 100 ml, larutan H2SO4 0,1 M. Tentukan ph larutan
Jawaban 1:
M:
B:
S:
Kegunaan laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari
Jawaban 1:
Laju reaksi itu sgt
berkaitan erat dgn luas
bidang permukaan:
Contoh -Ibu di rumah atau
pedagang bubur kacang
mengiris terlebih dahulu gula merah yang akan di
masukan ke dalam bubur
kacang.
Mengapa larutan aquades bersifat netral
Jawaban 1:
Larutan yang bersifat Netral yaitu larutan Aquades, larutan NaCl 0,1 M, larutan Etanol dan Amoniak. Larutan tersebut tidak dapat mengubah warna kertas lakmus yakni warna Merah tetap Merah dan Biru tetap Biru. Jika diuji dengan Indikator Universal maka nilai pH dari larutan ini sama yakni pH-nya 7 dan bersifat Netral.
Jawaban 2:
Karena aquades mengalami basah seperti contoh reaksi kimia
molekul relatif senyawa karbon tersebut 58, rumus molekul nya
sebanyak 80ml asam sulfat dapat di netralkan dengan 50ml larutan kalium hidroksida 0,2M hitunglah molaritas dari larutan H2SO4
Jawaban 1:
Ini pakai
valensi asam sulfat = 2
Valensi KOH = 1
M1. V1. Valensi1 = M2 . V2 . Valensi2
M1 x 80 x 2 = 0,2 x 50 x 1
M1 = 160/10 = 16 M
tandai yang terbaik ya :)
semoga bermanfaat :)
Jawaban 2:
Massa nya ga diketahui kaka?
M = mol zat terlarut / volume larutan = m/mr / 80 + 50 = m/98 / 130
kaalo diketahui m nya brapa dpt hasilnya itu kaka :)
ntar kalo ada massanya send message ya ka :) kalo ga ada,maaf ya kalo salah persepsi :)
Cara membedakan antara 1 propanol, 2 propanol, dan 2 - metil - 2 propanol dengan rumus reaksi
Jawaban 1:
Cara membedakannya dengan menambahkan zat oksidator (KMnO4 atau K2CrO4 dll), ketika ditambahkan zat oksidator maka :
1 propanol akan teroksidasi menjadi aldehida (alkanal) yaitu 1 propanal
2 propanlo akan teroksidasi menjadi keton (2 - propanon)
2 metil 2 propanol tidak akan teroksidasi (tidak terjadi reaksi)
jika jawaban saya terbaik pilih jadi yang terbaik ya :)
semoga bermanfaat :)
Persamaan reaksi dari 1-propanol + H2SO4 (170°C)
Jawaban 1:
C₃H₇OH + H₂SO₄ --> C₃H₇SO₃H + H₂O
Jawaban 2:
Propan-1-ol + H2SO4 --> propene + H2O + H2SO4
Berapa mL larutan NaOH 0.1 M harus dicampurkandengan 100 mL HCl 0.1 M untuk membuat larutan dengan pH 3?
Jawaban 1:
NaOH(aq) + HCL (aq) => NaCl(aq) + H2O(l)
m : 0.1V 10 mmol - -
b : 0.1V X mmol 0.1V 0.1V
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
s : - 10-x mmol 0.1V 0.1V
dimana x mmol = 0.1 V dikarenakan perbandingan koefisien = perbandingan mol
karena pH=3 maka yang bersisa senyawa asam (HCl)
pH= 3 ~ [H+] = 10^-3M
M HCl sisa = nHCl sisa/V total
10^-3 = 10-x mmol / (100+V)
0,1 + 10^-3V = 10 - x mmol
0.1 + 10^-3V = 10 - 0,1V
0,1V + 10^-3V = 10 - 0.1
0.101V = 9,9
V= 9,9/ 0,101
V = 98,01 mL
A. Berapa persen asam HX terionisasi dalam larutan yang berkonsentrasi 0,1 M ; 0,01 M ; 0,001 M ? Diketahui harga Ka HX = 1,8 * . Bagaimana pengaruh pengenceran terhadap molekul HX yang terionisasi ? b. dengan mengetahui harga α pada nomor 7, jelaskan bagaimana pengaruh pengenceran terhadap jumlah molekul HX yang terionisasi ?
Jawaban 1:
Derajat ionisasi α = jumlah zat yang mengion / jumlah zat mula mula
a. α = = 1,8 x 10^-4
b. α = = 1,8 x 10^-3
c. α = = 1,8 x 10^-2
semakin kecil jumlah mollaritas suatu larutan maka semakin tinggi derajat ionisasinya
Macam macam autoredoks? jelaskan
Jawaban 1:
Reaksi autoredoks atau disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Jadi, sebagian dari zat itu mengalami oksidasi dan sebagian lagi mengalami reduksi. Contoh : Sebagian dari gas klorin (Cl2) (biloks = 0) mengalami reduksi menjadi NaCl (biloks = -1) dan sebagian lagi mengalami oksidasi menjadi NaClO ( biloks = +1).
Reaksi konproporsionasi merupakan kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama. Contoh : Pada reaksi tersebut hasil reduksi dan oksidasinya merupakan zat yang sama, yaitu belerang (S).
Tunjukkan dengan bilangan oksidasi, reaksi berikut termasuk redoks atau bukan. bila redoks sebutkan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksinya! a) KMnO4 + H2SO4 + H20 --> MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2 (belum setara) bantu yaaa
Jawaban 1:
Reduktor: KMnO4
oksidator : H2SO4
h.oksidasi : MnSO4
hasil reduksi: MnSO4